1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции.
5-9 класс
|
а) C + Al --> Al4C3 б) P + O2 --> P2O5 в) KClO3 --> KCl + O2 г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI 2. Закончите уравнения реакций
а) соединения:
Li + O2 ---> Al + O2 ---> б) разложения: HgO --->
в) замещения:Al + CuO --> При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу.
Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции:
Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте количество вещества железа, необходимого для получения 1,5 моль хлорида железа (III).
4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
1)
а - р. соединения
б - р. соединения
в - р. разложения
г - р. замещения
д - р. обмена
2)
а - 4Li + O2 = 2Li2o
б - 2HgO = 2Hg + O2
в - 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
3)
n - ? 1,5 моль
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2 моль 2 моль
n(Fe) = 1,5 моль
4)
2,7 г m - ?
4Al + 2O2 = 2Al2O3
108 г 204 г
m(Al2O3) = 5,1 г
Другие вопросы из категории
реакции и написать баланс!! Зарание спасибо!
1) Al(OH)3
2) BaO
3) CH4
4) KNO3
2)Гидроксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ:
1) Mg K2SO4
2) CuO H2SO4
3)N2 BaCl2
4)Na2O HCl
3) Сульфат железа (III) в растворе взаимодействует с
1) CO2
2) AgNO3
3)HNO3
4)MgSO4
4)Хлорид алюминия в раствоpе взаимодействует с
1) Cu(OH)2
2)AgNO3
3)HNO3
4)MgSO4
Читайте также
KClO3 --> KCl + O2
г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O
д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI
2. Закончите уравнения реакций
а) соединения: Li + O2 ---> ? Al + O2 ---> ?
б) разложения: AgCl --->
в) замещения: Al + CuO -->
При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381г. хлорида железа (III).
4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
5. Вычислите массу воды, образовавшийся в результате реакции: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж, если выделилость 286 кдЖ
укажите типы реакций: HgO---O2---Fe2O3 только цифры маленькие!
=CuO + H2O
б) HCL + Na2O = NaCI + H2O
в) KBr + CL2 = KCL +Br2
г) Zn + O2 = ZnO
2) Даны схемы реакций:
а) Гидроксид меди ( III) и оксид меди (II) + вода
б) хлорид бария + сульфат натрия = сульфат бария + хлорид натрия
в) серная кислота = магний = сульфат магния +водород
г) оксид углерода (IV) + вода = угольная кислота
Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.
n2+H2=NH3;Fe+Cl=FeCl3;A(OH)3=Al2O3+H2O;Fe2O3+H2=H2O+Fe;CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H20.
Закончите уравнения реакций:
Соединение: K+S=?;Zn+O2=?
Разложение:Au2O3=?
Замещения:Al+V2O5