вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 160 г 15 %-го раствора сульфата меди II с избытком гидроксида натрия
5-9 класс
|
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
CUSO4 + 2 NAOH= NA2SO4 +CU(OH)2(осадок)
1)m(чистогоCUSO4 )= 160 * 0.15= 24г
n(CUSO4)= 24/160= 0,15 МОЛЬ
2)n(cu(oh)2)= n(cuso4)= 0.15 моль
m(cu(oh)2)=0.15*98=14.7г
Другие вопросы из категории
Читайте также
(III) → сульфат бария + нитрат железа (III) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода нитрат калия → нитрит калия + кислород оксид азота (V) + вода → азотная кислота соляная кислота + алюминий → ? + ? фосфат натрия + карбонат кальция → ? + ? серная кислота + гидроксид железа (III) → ? + ? оксид молибдена (VI) + кальций → ? + ?
Задание 3. Решите задачу.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия? Дополнительный вопрос: Каково количество вещества образующегося осадка? Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода? Дополнительный вопрос: Сколько молекул водорода при этом получиться? Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Дополнительный вопрос: Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? СДЕЛАТЬ ВСЕ!!!массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
вопрос. Вычислите количество вещества образуещего осадок.
Дополнительный вопрос:Вычислите количество вещества образующегося осадка.