Вычислите массу осадка,который образуется при взаимодействии 160 г 15%-го раствора сульфата маду(II) с известным избытком гидроксида натрия.
5-9 класс
|
Дополнительный вопрос:Вычислите количество вещества образующегося осадка.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4.
В осадок выпадает Cu(OH)2
масса в-ва(CuSO4)=160*0.15=24(г)
n(CuSO4)=24/159.6=0.15 моль
Отношение CuSO4 к Cu(OH)2 как 1:1,значит колличество Cu(OH)2=0.15 моль
масса(Cu(OH)2)=0.15*97.6=14.64(Г)
Ответ:m=14.64 г,n=0.15 моль
Другие вопросы из категории
1-Ионов серебра
2- Сульфат-анионов
3-Хлорид-анионов
4-Карбонат-анионов?
1) so3+naoh
2)fe2(so4)3+naoh
3)h3po4+ba(oh)2
4)so3+fe(oh)3
5)n2o5+fe(oh)3
6)cucl2+agno3
7)cucl2+na2o
8)h3po4+fe2(so4)3
9)Hno3+feo
10)H3po4+al
2.Сколько молекул сероводорода H2 S содержится в 10,2г этого вещества ?
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
образующегося осадка.
Рассчитать массу осадка который образуется при взаимодействии 300 грамм 15% раствора соляной кислоты(HCl) с 300 граммами 10 % раствора AgNo3
калия--нитрат калия+кислород
2)Оксид азота 5+вода--азотная кислота
3)Серная кислота+гидроксид железа 3--?+?
4)Оксид молибдена 6+кальций--?+?
Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 160 г 15% раствора сульфата меди 2 с избытком гидроксида натрия. Дополнительный вопрос. Вычислите количество вещества образующего осадка