сервис вопросов и ответоврассчитать массу осадка получившегося при взаимодействии 120 г серной кислоты содержащей 25% примесей с хлоридом бария...помогите
5-9 класс|
|
Noro4ka
11 марта 2014 г., 12:44:50 (10 лет назад)
игор12
11 марта 2014 г., 14:06:51 (10 лет назад)
0,92 моль 0,92 моль
H2SO4 + BaCl2= BaSO4 (осадок) +2HCl
1 моль 1 моль
m(H2SO4)= m в - m прим.= 120г - (120*0,25)г = 90 г
n(H2SO4)= m(H2SO4)÷ Mr(H2SO4)= 90 г÷98 г/моль=0,92 моль
n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0,92 моль
m(BaSO4)= n(BaSO4)*Mr(BaSO4)= 0,92 моль*233 г/моль= 214,36 г≈214 г
Ответ:214 г
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
помогите помогите))
расчитать массу осадка получившегося при взаимодействии 120 г серной кислоты содержащей 25% примесей с хлоридом бария
Решите пожалуйста задачи по химии. Сколько граммов соли получится при взаимодействии 78 граммов гидроксида меди , содержащего 6% примесей с 49
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
Вы находитесь на странице вопроса "рассчитать массу осадка получившегося при взаимодействии 120 г серной кислоты содержащей 25% примесей с хлоридом бария...помогите", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.