сервис вопросов и ответовжелезо массой 5,6 растворили в 200 мл раствора соляной г кислоты 1,05 г/мл) с массовой долей 10% Вычислите объем ВЫДелившегося водорода.
10-11 класс|
|
ДанекДашка
04 сент. 2013 г., 15:16:50 (10 лет назад)
Humadorn
04 сент. 2013 г., 16:23:29 (10 лет назад)
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
1) Определим массу HCl
m(р-ра HCl) = 200 мл * 1,05 г/мл = 210 г
m(HCl) = 210 г * 10 % : 100 % = 21 г
2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(Fe) = 56 г/моль
v(Fe) = 5,6 г : 56 г/моль = 0,1 моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
v(HCl) = 21 : 36,5 : 2 = 0,29 моль
С 1 моль железа по уравнению реакции реагирует 2 моль соляной кислоты, значит с 0,1 моль железа реагирует 0,2 моль соляной кислоты.
Соляная кислота - в избытке, расчет ведем по железу
3) Определим объём выделившегося водорода
V(H₂) = (5,6 г * 22,4 л/моль * 2 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 4,48 л
Lisenokvuk
04 сент. 2013 г., 16:59:19 (10 лет назад)
Комментарий удален
Ответить
Другие вопросы из категории
Срочняк)))
в растворе фтороводородной кислоты число непродиссоциировавших молекул в два раза больше суммы чисел ионов водорода и фторид-ионов.
укажите рН р-ра, если исходная концентраци кислоты равна 0,05 моль/дм3
помогите пожалуйста составить структурную формулу а)3метилпентана1 б)3метилбутан в)2метилбутан г)1-2диметилпропан
д)2-3диметилпропан
2)перечислить виды изомерии характерны для алкинов привести пример
Читайте также
Помогите! Нужно полное решение! (С4) Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плтностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида кали
я с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько мл воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?
1)В растворе объёмом 150 мл содержится хлорид бария массой 17,5 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе, если плотность раствора составляет 1,1
г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
какой объем раствора FeCl3,молярная концентрация которого 4,75 моль/л, требуется для приготовления 200 мл раствора FeCl3, с молярной концентрацией
эквивалента 2 моль/л р=1,08 г/мл. чему равна молекулярная концентрация и массовые доли компонентов приготовленного раствора?
Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ной азотной кислотой (ρ = 1,153 г/мл), для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили
200 г раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в используемом растворе.
Смешали 300 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л и 200 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией
эквивалента 2 моль/л. Какую молярную концентрацию эквивалента имеет данный раствор.
мне помогли с решением, но что то сомневаюсь
Находим молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида калия 1 раствора
Вы находитесь на странице вопроса "железо массой 5,6 растворили в 200 мл раствора соляной г кислоты 1,05 г/мл) с массовой долей 10% Вычислите объем ВЫДелившегося водорода.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.