сервис вопросов и ответовМедь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ной азотной кислотой (ρ = 1,153 г/мл), для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили
10-11 класс|
|
200 г раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в используемом растворе.
Алишка10
06 сент. 2013 г., 4:45:49 (10 лет назад)
RazeTko
06 сент. 2013 г., 7:39:09 (10 лет назад)
Cu+4HNO3--------->NO+H2O+Cu(NO3)2
2NO2+2KOH--------->KNO3+KNO2+H2O
n(Cu)=m/M ==>n(Cu)=6,4/64=0.1 моль
n(HNO3)=V*P*W/M ====> n(HNO3)=100*1,153*0,3/63=0,55
Кислота в избытке
Ответить
Другие вопросы из категории
железо получают восстановлением оксида железа(3) оксидом углерода(2). выход продукта реакции составляет 85 процентов.Рассчитайте,какая масса оксида железа
(3) потребуется для получения железа массой 1т
Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
MgO -> Mg (NO3) 2 -> Mg (OH) 2 -> MgO
Укажите, к какому типу относится каждая из реакций.
ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!
Читайте также
2. Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образования осадка, а затем-
его полное растворение с образованием тёмно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Запишите уравнения описанных реакци
Химики выручайте:))) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая
сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Запишите уравнения описанных реакций.
Хлор, выделившийся в результате взаимодействия 8,7 г оксида марганца (IV) со 112,9 мл 30%-ной соляной кислоты плотностью 1,16г/мл, вступил в реакцию с
железом массой 2,8г. Образовавшуюся соль растворили в 200 г воды. Определите массовую долю соли в растворе.
Газ выделившийся при взаимодействии 6,4 г меди с 200 мл 60 %-ной азотной кислоты (плотностью 1,4г/моль).растворили в 200г 20%-ного раствора гидроксида
калия.расчитайте массовые доли солей в полученном растворе,ПОМОГИТЕ ПОЖАДУЙСТА
Хлор, выделившийся в результате взаимодействия 8,7 г оксида марганца (IV) со 112,9 мл 30%-ной соляной кислоты плотностью 1,16г/мл, вступил в реакцию с
железом массой 2,8г. Образовавшуюся соль растворили в 200 г воды. Определите массовую долю соли в растворе. Решите, пожалуйста, по массам.)
Вы находитесь на странице вопроса "Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ной азотной кислотой (ρ = 1,153 г/мл), для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.