какой объем раствора FeCl3,молярная концентрация которого 4,75 моль/л, требуется для приготовления 200 мл раствора FeCl3, с молярной концентрацией
10-11 класс
|
эквивалента 2 моль/л р=1,08 г/мл. чему равна молекулярная концентрация и массовые доли компонентов приготовленного раствора?
V0=200мл
C0=4.75M
C1=2M
V-?
Решение:
С0V0=C1V1
V0=C1*V1/C0=200*2/4.75=84.2мл
m р-ра=84,2*1,08=90,9
m раств.в-ва = 90,9*84,2/100=76,57
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100г=76,57/90,9*100=84%
моляльность ищем через количество растворенного в-ва
n=m/M=76.57/162.2=0.47 моль
См=n/V=0.47/84.2=0.005M
Другие вопросы из категории
Выведите молекулярную формулу в-ва.
продукту від теоретично можливого (у відсотках)
Читайте также
плотность (ρ1) которого 1,84 г/см3, потребуется для приготовления 2
литров раствора Н2SO4 с ω = 40 %, плотностью (ρ2) 1,31 г/см3?
при той же температуре?
У меня получается 225,73 мл, но ответ - 183,76 мл...(
2) Определить молярность и нормальность раствора , если в 300 мл раствора содержится 3 г CuSo4
3) Какой объем 0.1н. Раствора NaOH потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа , содержащегося в 100 мл 0.5 н. Раствора FeCL3? Какова масса полупившегося осадка?
4) При растворении 12,4 граммов некоторого вещества в 800 грамм воды получился не провидящий электрического тока раствор , кипящий при 100.13 С Определить молекулярную массу растворенного вещества.
эквивалентная концентрация которого равна 0,21 (моль/л).
2. Какой объем аммиака (у.н.) можно получить в лаборатории из 10,7 г хлорида аммония при 70%-ном практическом выходе?