атомы галогенов способны
5-9 класс
|
а)только присоединять электроны
б)только отдавать электроны
в)присоединять и отдавать электроны
в) присоединять и отдавать электроны.
При отдаче электронов образуются атомы галогена с положительной степенью окисления.
Другие вопросы из категории
Читайте также
... . 3. Внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит ... валентных электронов, поэтому высшая валентность равна ... , а низшая равна ... . 4. Галогены – типичные ... . 5. С увеличением радиуса атома неметаллические свойства ... . ... – самый активный неметалл. 6. Простые вещества галогены имеют ... , состоящие из ... атомов. 7. При комнатной температуре и атмосферном давлении ... – газы, ... – жидкость, ... – твердые вещества. Температуры кипения и плавления галогенов ... с увеличением их массы. 8. Галогены окрашены, причем интенсивность окраски ... с увеличением их массы. Фтор – ... , хлор – ... , бром – ... , йод – ... . 9. Галогены ... растворимы в воде (за исключением ... , который с ней бурно реагирует). Их водные растворы называются ... . 10. Химическая активность галогенов ... . 11. Галогены взаимодействуют с металлами с образованием ... с общим названием ... . При взаимодействии хлора с железом оно проявляет валентность ... . 12. Реакции галогенов с металлами относятся к ... реакциям, где галогены – окислители, а металлы – ... . 13. Процесс отдачи электронов – ... ; вещество (элемент), отдающее электроны, – ... . 14. Процесс присоединения электронов – ... ; вещество (элемент), принимающее электроны, – ... . 15. Наиболее сильный окислитель – ... . В группе окислительные свойства ... . 16. Химическая активность галогенов повышается в присутствии ... . 17. Галогены взаимодействуют с водой с образованием ... . Их активность ... от фтора к йоду. 18. Каждый ... галоген вытесняет ... галоген из его соединений. 19. Нахождение в природе и области применения фтора, хлора, брома и йода. 20. В промышленности хлороводород получают ... синтезом, в лаборатории – ... . 21. По физическим свойствам хлороводород – ... , без ... , имеет ... , ... воздуха, ... растворим в воде, ядовит. 22. Водный раствор хлороводорода – это ... . 23. Соляная кислота – это ... (по составу и по основности) кислота. 24. Соляная кислота изменяет окраску ... на ... , взаимодействует с ... до ... в ряду активности, ... оксидами, ... с образованием ... . Соляная кислота проявляет все свойства кислот. 25. Соляная кислота используется ... .
а) атомы элемента способны присоединять лишь по одному электрону
б) атомы элемента не способны терять электроны при хим. реакциях
в) с водородом галогены образуют соединения с ковалентной полярной связью
г) со щелочными металлами галогены образуют соединения ионного типа.
а) два s-электрона и пять p-электронов
б) один s-электвонов
в) пять p-электронов
г) два s-электрона и шесть р-электронов
2.Галоген, обладающий наибольшим значением электроотрицательности,-это
а) I б) Br в) Cl г) F
3. Степень окисления хлоха в хлорноватистой кислоте
а) +7 б) +1 в)-1 г) +3
4.Хлор впервые получил ученый
а) А.Авогандро б) Г.Кавендиш в)К.Шелле г)А.Беккерель
а) Mn; б) S; в) Na; г) Cl.
2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:
а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.
3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется;
г) изменяется незакономерно.
5. Обладает наиболее интенсивной окраской:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Реакция галогена с металлом является:
а) окислительной;
б) окислительно-восстановительной;
в) не окислительно-восстановительной;
г) восстановительной.
7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:
а) Н2О; б) S;
в) металлов;
г) других галогенов.
8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Na, H2, I2;
б) Fe, H2O, H2;
в) K, NaF, H2;
г) H2O, H2, S.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaCl + Br2;
б) NaBr + Cl2;
в) NaCl + I2;
г) NaBr + I2.
10. Используется для производства фреонов:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на:
а) фиолетовую;
б) синюю;
в) красную;
г) желтую.
12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Cu, CuO, Cu(OH)2;
б) NaBr, Ca, NaOH;
в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;
г) NaCl, Na2O, метиловый оранжевый.