1. На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находиться:
5-9 класс
|
а) два s-электрона и пять p-электронов
б) один s-электвонов
в) пять p-электронов
г) два s-электрона и шесть р-электронов
2.Галоген, обладающий наибольшим значением электроотрицательности,-это
а) I б) Br в) Cl г) F
3. Степень окисления хлоха в хлорноватистой кислоте
а) +7 б) +1 в)-1 г) +3
4.Хлор впервые получил ученый
а) А.Авогандро б) Г.Кавендиш в)К.Шелле г)А.Беккерель
На наружном энергетическом уровне атомов галогенов находиться:
а) два s-электрона и пять p-электронов
Другие вопросы из категории
Составьте уравнения реакций, протекающих между:
а) соляной кислотой и цинком
б) серной кислотой и натрием
в) бромоводородной кислотой и алюминием
г) фосфорной кислотой и алюминием
д) иодоводородной кислотой и калием
Пожалуста помогите!))))
Читайте также
1)два s-электрона и четыре p-электрона
2) два s-электрона
3) четыре p-электрона
4) один s-электрон и пять p-электронов
а) Mn; б) S; в) Na; г) Cl.
2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:
а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.
3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется;
г) изменяется незакономерно.
5. Обладает наиболее интенсивной окраской:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Реакция галогена с металлом является:
а) окислительной;
б) окислительно-восстановительной;
в) не окислительно-восстановительной;
г) восстановительной.
7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:
а) Н2О; б) S;
в) металлов;
г) других галогенов.
8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Na, H2, I2;
б) Fe, H2O, H2;
в) K, NaF, H2;
г) H2O, H2, S.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaCl + Br2;
б) NaBr + Cl2;
в) NaCl + I2;
г) NaBr + I2.
10. Используется для производства фреонов:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на:
а) фиолетовую;
б) синюю;
в) красную;
г) желтую.
12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Cu, CuO, Cu(OH)2;
б) NaBr, Ca, NaOH;
в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;
г) NaCl, Na2O, метиловый оранжевый.
определить по:
A. номером группы;
Б. номеру периода;
B. порядковым номером.
4. Какая из характеристик химических элементов не меняется в главных подгруппах:
А радиус атома;
Б число электронов на внешнем уровне;
В. число энергетических уровней.
5. Общее у строении атомов элементов с порядковыми номерами 7 и 15:
A. число электронов на внешнем уровне, Б. заряд ядра;
B. число энергетических уровней.
, соответствующих правильным ответам, вы составите название установки, которая позволит человечеству еще глубже познать строение атома(9 букв).
Число е на Символ элемента
внешнем
Энергетическом
уровне Mg Si I F C Ba Sn Ca Br
2 к а п о л й с е м
4 а о в к а т д ч я
7 в й л л н г о л р
А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е,
18е, 8е, 1е
Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е
2 (2 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4
3 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий
4 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе - алюминий:
А. Ионная Б. Ковалентная полярная
В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная
5 (2 балла). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (2 балла). Атом лития отличается от иона лития:
А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7 (2 балла.). Наименее энергично реагирует с водой:
А. Барий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций
8 (2 балла). С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А. Алюминий. В. Натрий
Б. Магний. Г. Медь
9 (2 балла). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. Na2O В. АlСl3
Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2
10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НСl, СО2, СО
Б. CO2, HCl, S
В. Н2, O2, СаO
Г. O2, СuSO4, Н2SO4
11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида натрия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 (6 баллов). Осуществите цепочку химических превращений, составив уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, назовите продукты реакций:
FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(OH)2
13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и цинк, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 (4 балла). Составьте уравнение химической реакции взаимодействия лития с азотом. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции