сервис вопросов и ответовпри обработке природного образца магнезита массой 250 г раствором серной кислоты было получено 58 л углекислого газа.вычеслите массовую долю карбоната
5-9 класс|
|
магния в магнезите.
Руслан4ик1232435
17 июля 2014 г., 13:11:33 (9 лет назад)
Faridunkarabozov
17 июля 2014 г., 14:37:47 (9 лет назад)
mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2
n(co2)=58/22,4=2,56моль
n(h2so4)=250/98=2,5моль
m(mgco3)=84*2.5=210Г
М РАСТВОРа=210+250=460
массовая доля mgso4=210/460*100%=45,65%
ответ 45,65%
Ответить
Другие вопросы из категории
Масса колбы, заполненной смесью метана и кислорода, равна 57,5 г. Та же
колба, заполненная метаном, имеет массу 57,0 г, а та же колба с
кислородом — 59,0 г. Все газы находятся при одинаковых условиях.
Достаточно ли в первой колбе кислорода для полного сгорания всего
метана, находящегося в ней? Ответ подтвердите расчетом.
почему открытие
Д.И. Менделеева периодически изменяющихся
свойств химических элементов, расположенных
в порядке возрастания их относительных
атомных масс, называют законом ? сроочно.
Помогите пожалуйста с химией!
1)Какую массу цезия можно получить из 1 моль оксида цезия,содержащего 0.5% примеси.
2)В 100г воды растворили 5 г мирабилита Na2SO4*10 H2O. Определите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе.
Помогите пожалуйста!
С какими
из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор сульфата железа (II):
Читайте также
Исторический способ получения серной кислоты заключается в прокаливании в реторте железного купороса Fe2SO4*7H2O.При этом железный купорос сначала теряет
кристаллизационную воду,а затем разлагается по уравнению:
2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3
Серный ангидрид,взаимодействуя с водой, образует серную кислоту.Этот способ получения объясняет ее старинное название-купоросное масло.Рассчитайте,какую массу 50%-го раствора серной кислоты можно получить из железного купороса массой 69,5г
Помогите пожалуйста : 1)Вычислите массу 10%-ного раствора серной кислоты,который потребуется для нейтрализации 10 г гидроксида натрия. 2)Пропорцию
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
при растворении 180 грамм известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34.27 литров углекислого газа.определите массовую долю карбоната кальция в
данном образце известняка.Помогите плиз очень надо))
1. Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 84 г угарного газа в 26,88 л кислорода(н.у.)? 2. При обработке 68 г нитрата
натрия избытком концентрированной серной кислоты была получена азотная кислота массой 45,36 г. Найдите долю выхода продукта реакции.
Цинк массой 6,5 кг обработали избытком раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта реакции составил 80% от
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
Вы находитесь на странице вопроса "при обработке природного образца магнезита массой 250 г раствором серной кислоты было получено 58 л углекислого газа.вычеслите массовую долю карбоната", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.