при растворении 180 грамм известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34.27 литров углекислого газа.определите массовую долю карбоната кальция в
5-9 класс
|
данном образце известняка.Помогите плиз очень надо))
СaCO3 +2HNO3= Ca(NO3)2 +CO2 +H2O
СaCO3 +2HNO3= Ca(NO3)2 +CO2 +H2O n(CO2) = V / Vm = 34.27 /22.4=1.53моль n(CO2) = n(CaCO3) m(CaCO3) = n x M = 1.53 моль x 100 г/моль = 153 г ω = m(в-ва) х 100% / m(смеси) ω(CaCO3) = 153 г х 100% / 180 г или 85%
СaCO3 +2HNO3= Ca(NO3)2 +CO2 +H2O n(CO2) = V / Vm = 34.27 /22.4=1.53моль n(CO2) = n(CaCO3) m(CaCO3) = n x M = 1.53 моль x 100 г/моль = 153 г ω = m(в-ва) х 100% / m(смеси) ω(CaCO3) = 153 г х 100% / 180 г или 85%
Другие вопросы из категории
этановая кислота. Укажите условия протекания реакций.
2. Напишите структурную формулу вещества состава С5Н|0О, если известно, что оно присоединяет водород в присутствии катализатора, а при нагревании со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) образует красный осадок. Назовите вещество.
3. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: бензол —хлорбензол- фенол, если бензол был взят массой 156 г?
1) гидрокарбонат кальция
2) оксид серы 6
3) гидроксид алюминия
Спасибо большое:)
1. CaO, Al2O3, CO2
2. Cr2O3, NaCl, FeO
3. NaOH, BaSO4, BeO
4. ZnO, HCl, P2O5
Читайте также
раствора сульфата натрия . При этом выпало 34,95 грамм осадка.определите массовые доли карбонатов смеси.
магния в магнезите.
необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество?
оксидом меди.При этом получили медь массой 864г.Рассчитайте выход продукта второй реакции от теоретически возможного,учитывая,что массовая доля карбоната кальция в известняке 90%. принимая выход продукта песледней и первой реакции равным 100%