Рассчитайте массу известняка с массовой долей 80 % ,которую нужно взять для получения углекислого газа , объемом 112 литров?
5-9 класс
|
CaCO3=CaО+CO2
m(CaCO3)=112л*100г/22,4л/моль=500г
m(CaCO3)=500г*0,8=400г
Ответ: 400г
Другие вопросы из категории
C4H10+O2=>
(горение)
t
C2H6==>
C3H8+HNO3=>
Читайте также
карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого газа 3)При взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм,выделится газ объемом 5,6 литров.Рассчитать массовую долю Ca2CO3 в смеси
можно получить при обжиге 200 кг известника( ответ:112 кг). 2. Рассчитайте массу известника с массовой долей карбоната кальция 95%, который израсходуется на производство гашённой извести массой 60кг с массовой долей гидроксида кальция 86%( ответ: 73,4 кг) 3. В сосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция.В результате реакции выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю (%) оксида кальция и смеси(ответ:35,9%)
второго - массой 320 г массовой долей кислоты 0.15 .
натрий фосфата массой 20г с массовой долей соли 8.2%