МЕДЬ-ОКСИД МЕДИ(2)-НИТРАТ МЕДИ(2)-ГИДРОКСИД МЕДИ(2)-ОКСИД МЕДИ(2)-МЕДЬ В 1ОМ ПЕРЕХОДЕ МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА.В 3 ПОЛНОЕ И СО
10-11 класс
|
КРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
Cu -> CuO -> Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 -> CuO -> Cu
1) 2Cu + O2 -> 2CuO
Cu (0) -2 e -> Cu(2+) |\ | * 2
4 |
O2 (0) + 4 e -> 2 O (-2) |/ | *1
2) CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
3) Cu(NO3)2 + 2NaOH -> 2NaNO3 + Cu(OH)2
Cu(2+) + 2 NO3(-) + 2 Na(+1) + 2 OH(-) = 2Na(-) + 2 NO3(-) + Cu(OH)2
Cu(2+) + 2 OH(-) -> Cu(OH)2
4) Cu(OH)2 --t--> CuO + H20
5) CuO + CO --t--> Cu + CO2
Другие вопросы из категории
а)18л
б)90л
в)45л
г)8л
CaC2-C2H2-C6H6-C6H5NO2-C6H5NH2
Читайте также
молекулярное уравнение :гидроксид меди (ll)→оксид меди (ll)→медь→хлорид меди (ll)→нитрат меди (ll)
3 реакцию запишите в ионом виде
погружен в пробирку с известковой водой и нагреть. Что происходит с известковой водой?(Ca(OH)2). Что собирается на холодных стенках пробирки? Как изменится цвет окраски меди после прекращения нагрева,почему это происходит? Написать уравнение реакции сахарозы с оксидом меди(С12Н22О11)
Какой газ вызвал помутнение известковой воды? Написать уравнение реакции.Какое вещ-во образовалось из оксида меди? В какие вещ-ва превратились углерод и водород сахара? Что произошло с органическим вещ-вом?
Сделать вывод об особенностях органических вещ-в.
2.К 1 мл. сульфата меди прилили раствор гидроксида натрия до появления осадка,взболтать. Разделить на 2 пробирки,в одну прилить 10 капель формалина и подогреть. Наблюдать за изменением окраски. Записать уравнение реакции альдегида с гидроксидом меди. Что это за реакция?
Чем обусловлены свойства альдегидов? Что такое качественная реакция?