Помогитеееее!!!! Написать реакции между натрием и водой, медью и разбавленной азотной кислотой, кальцием и бромом: уравнять методом электронного баланса
10-11 класс
|
2Na⁰ + 2H⁺₂O⁻² = 2Na⁺O⁻²H⁺ + H⁰₂
Na⁰ -1e = Na⁺ I 2
2H⁺ + 2e =2H⁰ I 1
3Cu⁰ + 8H⁺N⁺⁵O⁻²₃ = 3Cu⁺² (N⁺⁵O⁻²₃)₂ + 2N⁺²O⁻² +4 H⁺₂O⁻²
Cu⁰ -2e = Cu⁺² I 3
N⁺⁵ +3e = N⁺² I 2
Ca⁰ + Br⁰₂ = Ca⁺²Br⁻₂
Ca⁰ -2e = Ca⁺² I 1
2Br⁰ + 2e = 2Br⁻ I 1
Другие вопросы из категории
1. C6H5Cl+HCl
2. 2C3H6+CO2+NaO+H2O
3. C6H5-NO2+H2O
4. C2H5COOK+H2O
5. CH3COCl+H2O
равновестная концентрация СО2 =0.01моль/литр. Вычислите константу равновесия
Читайте также
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
серной кислотой г) оксидом меди (II) и соляной кислотой д) нитратом калия и гидроксидом натрия е) нитратом аммония и азотной кислотой
обмена
(D) эндотермической, обратимой
4 химическая связь в молекуле хлора
(А) ковалентная полярная
(В) ионная
(С) ковалентная неполярная
(D) водородная
5 химическое равновесие в системе 2СО(г) = CO2(г)+С(т)+173 кДж смещается в сторону продуктов реакции при
(А) повышении давления
(В) повышении температуры
(С) понижении температуры
(D)использовании катализатора