рассчитать массу осадка образовавшегося при сливани 9,8 г серной кислоты с хлоридом бария
5-9 класс
|
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄(осадок)+2HCl
найдем ню серной кислоты ню=м/М=0,1 моль
сульфид бария тоже 0,1 моль (по пропорции)
масса= ню*молярную массу=0,1*233=23,3 (грамм) - это и есть масса осадка
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 (осадок)
Массу осадка найдем по формуле:
m=n*M
n(H2SO4)=m/M=9,8/98=0,1 моль.
M(BaSO4)=233 г/ моль.
m(BaSO4)=0,1*233=23,3 г.
Ответ: 23,3 г.
Другие вопросы из категории
Розкрийте зміст закону збереження маси речовин, його значення в хімії. Поясніть сутність хімічних рівнянь.
CaCl2+Na2CO3→
d) Zn+CuCl2→
Зарание спасибо=)
аммиака. Составьте уравнение реакций
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.