определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с раствором нитрата бария
5-9 класс
|
Дано:m(H2SO4)=9.8г
Hайти:
m(BaSO4)-?
Решение:
H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4
n(H2SO4)=n(BaSO4)=9.8:100=0.098моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)
M(BaSO4)=233г/моль
m(BaSO4)=0.098*233=22.8г
Ответ:22.8г
H2so4+ba(no3)2=baso4+2hno3
M(h2so4)=2+32+16*4=98
Baso4=9,8/98=0,1
Другие вопросы из категории
Расчитайте объем водорода, который выделится при растворении в соляной кислоте 240 гр. магния, содержащего 5 % примисей
помощью которых можно осуществить эти превращения.Под формулами сложных веществ подпишите их названия.
-Для оксида укажите вид химической связи.
-В реакции №1 укажите степени окисления атомов реагирующих веществ.
Задание 4
Решите задачу:
-Какова масса оксида меди(2),образующегося при взаимодействии 12 г меди(2) с кислородом?
-Какой объем кислорода для этого потребуется?
-Какое количество (в молях) окида меди(2) при этом образовалось?
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
2)Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II)
2) Определить массовую долю серной кислоты,если 20 г кислоты растворили в 50 г воды
3) Определить массу осадка,полученного при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 60%,с хлоридом бария массой 30г