Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании 9.8г серной кислоты с хлоридом бария.
5-9 класс
|
BaCl2 + H2SO4(конц.) = BaSO4↓ + 2HCl↑
m( BaSO4↓)=(9,8г*233г)/98г=23,3г
Ответ:m( BaSO4↓ )=23,3г
Другие вопросы из категории
Для получения гашёной извести было взято 5,6 г. оксида кальция и 3,6 г. воды. Расчитайте массу получившейся гашёной извести
p.s заранее спасибо)))
5)HCIO4 6)HCIO (В скобках заряды) 2)При соответствующих условиях фосфорная кислота реагирует с каждым из трех веществ: 1) MgO BA(OH)2 CO2 2) CU(OH)2 NA KNO3 3)ZN FEO SO3 4) CA(NO3)2 Mg(OH)2 BaO 3) сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакций между сульфитом натрия и раствором соляной кислоты равна 1)4 2)5 3)6 4)7
MgO--> MgCl2 --> Mg(NO3)2 --> MgO--> Mg(OH)2--> MgO--> Mg
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г