какой объем хлороводорода необходимо взять для приготовления 70 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%
10-11 класс
|
общий раствор имеет массу 70 г по условию,
следовательно по формуле массовой доли: w=m(HCl)/m(р-ра), то есть 0,2=m(HCl)/70
m(HCl)=0,2 * 70 = 14 г.
найдем объем HCl:
количество вещества хлороводорода n=m/M=14/36,5=0,38 моль
также n=V / Vm, то есть 0,38= V / 22,4
V=8,5 л.
Ответ: 8,5 л.
1)m(HCl)=0.2*70=14 г
2)n(HCl)=14/36.5=0.38 моль
3)V(HCl)=0.38*22.4=8.512 л
Другие вопросы из категории
+ HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + ...
в) Mg + ... = Mg(NO3)2 + N2 + H2O
а ) Ca
б)Fe
в)Na
г)S
получить из 500г такого карбида
нейтрализации кислоты. напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции нейтрализации. Во вторую пробирку положите одну гранулу цинка, а в третью-кусочек меди. Отметьте, что происходит. Составьте уравнение протекающей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса. В выводе укажите, какой ион в соляной кислоте выполняет функцию окислителя и с какими металлами реагирует соляная кислота. В 4 пробирку добавьте одну четвертую ложечки оксида меди(2), осторожно перемешайте и нагрейте. В 5 пробирку добавьте немного мела. Что наблюдаете? Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций. В общем выводе охарактеризуйте химические свойства соляной кислоты.
Читайте также
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
аммония поместили в 600 мл. воды. Каково процентное содержание соли в растворе?
или 50л хлороводорода HCL(н.у.). Какова массовая доля(%) HCL в этом Растворе? помогите пожалуйста!!!