1. Какие массы натрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей нитрата калия равной 0,05? 2. В 200мл воды раствор
10-11 класс
|
или 50л хлороводорода HCL(н.у.). Какова массовая доля(%) HCL в этом Растворе? помогите пожалуйста!!!
1.Дано:w(KNO3)=0,05
m(р-ра)=2000г
m(H2O)-?
m(KNO3)-?
Решение:
m(KNO3)=(0,05*2000)\100=1г
m(H2O)=2000-1=1999г ===>
Для раствора 2 кг с массовой долей нитрата калия 0,05% нужно 1 грамм KNO3 и 1999г воды....... .......... .........................
Ответ:m(KNO3)=1г; m(H2O)=1999г (ерунда какая-то)
2.Дано:
m(р-ра)=250мл
m(HCl)=50мл
w(HCl)-?
Решение:
w(HCl)=(50\250)*100=20%
Ответ:w(HCl)=20% только при том случае если масса соляной кислоты 50 мл а не 50литров)
Найдем массу нитрата калия в растворе:
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
Другие вопросы из категории
следующие превращения:
a)MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCO₃⇔Mg(HCO₃)₂⇔
находящегося в данной смеси, Определите массовую долю метана в смеси.
Читайте также
50г воды растворили 5г сульфата меди(2)
3.Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 100г 5% раствора хлорида натрия
г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.