В 5 пробирок налейте по 1см3 соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1-2 капли лакмуса и прилейте по каплям раствор гидроксида натрия до полной
10-11 класс
|
нейтрализации кислоты. напишите уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты и сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции нейтрализации. Во вторую пробирку положите одну гранулу цинка, а в третью-кусочек меди. Отметьте, что происходит. Составьте уравнение протекающей реакции, коэффициенты расставьте методом электронного баланса. В выводе укажите, какой ион в соляной кислоте выполняет функцию окислителя и с какими металлами реагирует соляная кислота. В 4 пробирку добавьте одну четвертую ложечки оксида меди(2), осторожно перемешайте и нагрейте. В 5 пробирку добавьте немного мела. Что наблюдаете? Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций. В общем выводе охарактеризуйте химические свойства соляной кислоты.
1)а)HCl<-->H+ + Cl-
б)HCl+NaOH=NaCl+H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- =Na+ + Cl- +H2O
H+ + OH- =H2O
2)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑(происходит выделение газа H2)
Другие вопросы из категории
замещения,дегидрирования,реакция горения,изомеризация,ароматизация,нитрирования,каталитическое окисление,крекинг.
Читайте также
виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции
массовую долю исходного раствора соляной кислоты.
Помогите пожалуйста,заранее спасибо.
раствором оксида серебра 4) раствором соляной кислоты
образования осадка.Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили.Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия.Составьте уравнения четырех описаных реакций.