при обжиге 90 кг пирита минерала содержащего FeS2 образовался сернистый газ объемом 26,88 м в кубе в пересчете на н.у рассчитайте массовую долю не горючих
5-9 класс
|
примесей в спирте
w-это массовая доля,не знаю как ее тут обозначить)
Дано:
m(пирита)=90кг
V(SO2)=26,88м(в кубе)
Найти:
w(примесей)=?
Решение:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
n(SO2)=m/M=26,88м(в кубе)/22,4л/моль=1,2кмоль
n(SO2)/n(FeS2)=8/4 (пропорция)
n(FeS2)=n(SO2)/2=0,6кмоль
m(FeS2)=n*M=0,6кмоль*120кг/кмоль=72кг
M(FeS2)=56+32+32=120кг/кмоль
m(примесей)=90-72=18кг
w(примесей)=m(примесей)/m(вещества)*100%=18кг/90кг*100%=0,2*100%=20%
Ответ:массовая доля негорючих примесей равна 20%
Другие вопросы из категории
горение,окисление,изомеризация и качественные реакций на алкины пожалусто!!
количеством вещества 0,5 моль, на другую -20 г железа. Будут ли весы в состоянии равновесии? Ответ подтвердите расчетом.
Читайте также
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
!!!!
1.Если летучее водородное соединение элемента Н2Э (с щ %(Н)=5,9%), То в его высшем оксиде массовая доля элемента
2. Объем (н.у.) сернистого газа, полученного при обжиге 500 кг цинковой обманки, содержащей, 97 % сульфида цинка (в м3)
3. Масса алюминия, необходимая для получения алюминотермией титана из 1 кг природного минерала рутила, содержащего TiO2 и 20% примесей
4. На 4 г оксида магния подействовали избытком галогеноводорода. Образовалось
9,5 г соли. Формула галогеноводорода