Вычислите объем сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния
5-9 класс
|
(IV).
4моль x
2ZnS + O2 = 2ZnO + 2SO2
2моль 2моль
м(чистZnS) = 485кг*0.8=388кг
n(ZnS)= 388кг/97 кг/моль = 4 моль
потом по пропорции 4/2=x/2 n(SO2)=4 моль
V(SO2)= 22л/кг*4моль=89,6л
Другие вопросы из категории
теоретически возможным.
1) общее число электронов
2) число завершенных энергетических уровней
3) число электронов на внешнем уровне
4) число протонов в ядре
Ответ поясните.
Пожалуйста помогите, буду оч благодарна))))
а)KOH и MgCl2
б)NaOH и H2SO4
в)CH3COONa и H2SO4
г)Na2S и HCl
д)Na2SO4 и Ba(NO3)2
е)K2CO3 и HNO3
ж)Pb(OH)2 и HCl
з)Fe(OH)3 и HCl
и)HCOOH и Ca(OH)2
Укажите обратимые реакции. Почему необратимые реакции идут до конца?
уравнениям:2H2+O2_2H2O+570кг/Дж
2)в 180 г воды растворено 20г соли,определите массовую долю в растворе
Читайте также
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂
Какой объем сернистого газа (н.у.) образуется при обжиге 485кг цинковой обманки,содержащей в качестве примеси 20% отсюда кремния ?с объяснением