Помогите решить Вычислите массу серной кислоты, полученной при обжиге 15 кг пирита, в котором массовая доля примесей равна
5-9 класс
|
20%.
Дано:
m (FeS2) = 15 кг
W(прим) = 20 %
Найти:
m (H2SO4)
Вычислим массу чистого FeS2:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%
15 кг – 100%
х г - 80%
х = 60 г ∙ 92% \100% = 12 кг
Вычислим массу выделившейся серной кислоты.
Так как процесс получения идет в 3 стадии:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
8SO2 + 4O2 = 8SO3
8SO3 + 8H2O = 8H2SO4
суммарное по 3 стадиям:
4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4
используя суммарное уравнение реакции рассчитаем массу молученной серной кислоты:
12 кг х г
4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4
480 г 784 г
12 кг --- х кг
480 г--- 784 г
х = 12 кг ∙ 784 г\480 г = 19,6 кг
ответ: m (H2SO4) = 19,6 кг
Другие вопросы из категории
Читайте также
1) какой объем водорода выделится при взаимодействие 2.7 г алюминия с соляной кислотой.
2) Какой объем водорода потребуется для синтеза 1 м кубического аммиака?
3)Вычислите массу нитрата натрия образуещегося при взаимодействие 630 кг раствора в котором массовая доля азотной кислоты 50% со 170 кг раствора содержащего гидроксид натрия с массовой долей 40%
4) Сколько литров воздуха при н.у Потребуется для сжигания 10 кг угля(С) содержащего 1% негорючих примесей(содержание кислорода в воздухе 21%)
массовая доля примесей в котором составляет 20 %