По уравнению реакции Fe + CuCL ------ Cu+FeCl получили 25,6 меди.Определите а)массу израсходованного железа б)количества вещества израсходованного железа.
5-9 класс
|
Fe + 2CuCl=2Cu+FeCL2
1)Находим кол-во вещества меди
n=m/M
n(Cu)=25,6/64
n=0,4моль
2)Составляем пропорцию
n(Cu)/n(Fe)=2/1
n(fe)=0,2моль
m(Fe)=56*0,2=11,2г
Другие вопросы из категории
Читайте также
гидроксида натрия.
2)Массу израсходавшего гидроксида натрия.
1.229 По уравнению реакции СаСО→1 СаO+ CO2.Определите:
1) Массу оксида кальция.
2) Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении 40 г карбоната кальция СаСО3
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
Гидроксид натрия+хлорид меди -> гидроксид меди (II) +хлорид натрия
2. По уравнению реакции Fe(OH)2=FeO+H2O определите массу оксида железа (II) образовавшегося при разложении 45г исходного вещества