Срочно надо !!! Помогите пожалуйста. При действии 28 грамм железа на раствор сульфата меди образовалось 28 грамм меди.Вычислить массу образовавшегося
5-9 класс
|
осадка.
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
х г 28 г
56 г 64 г
Отсюда х = 24,5 г
Т.о. масса железа, вступившего в реакцию 24,5 г
Масса непрореагировавшего железа 28 - 24,5 = 3,5 г
Общая масса осадка складывается из масс непрореагировавшего железа и образовавшейся меди
m(осадка) = 28 + 3,5 = 31,5 г
Ответ: 31,5 г
P.S. Для определения практического выхода меди не хватает данных, т.к. не ясно, был ли раствор сульфата меди взят в избытке или нет. Если избытка нет, то рассчитать нельзя - возможно раствора просто не хватило на реакцию со всем железом.
В случае избытка раствора имеем:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
28 г х г
56 г 64 г
Отсюда х = 32 г - масса меди, которая выделилась бы при полной реакции всего железа
Выход меди составляет 28/32 = 0,875 или 87,5%
Другие вопросы из категории
а) углерод,бор,азот
Сударь, я шапочных и шляпочных дел мастер. Я делаю лучшие шляпы и шапки в мире. Сегодня я всю ночь работал на вас, сударь, и плакал, как ребенок, с горя. Это такой трагический, особенный фасон. Это шапка-невидимка. Как только вы ее наденете, так и исчезнете, и бедный мастер вовеки не узнает, идет она вам или нет. Берите, только не примеряйте при мне. Я этого не перенесу! (Е.Л. Шварц)
Читайте также
надо за ранее спасибо
Рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии 8 грамм гидроксида натрия с сульфатом меди 2
HCl - Cl2 - NaCl -AgCl - Ag - AgBr - AgCl
цепочку осуществить надо, помогите пожалуйста )))