Сколько килограммов оксида углерода(CO2) должно выделиться при обжиге известняка массой 500 г.Содержащего 35% примесей.
5-9 класс
|
CaCO3 =(t)=CaO+CO2
m CaCO3 (без примесей) = 500 - (500*0.35) = 325г
n CaCO3 = m/M = 325/100 = 3,25 моль
n CaCO3 = n CO2 = 3,25 моль
m CO2 = 3,25*44 = 143г = 0.143 кг
Другие вопросы из категории
а) углерод,бор,азот
Сударь, я шапочных и шляпочных дел мастер. Я делаю лучшие шляпы и шапки в мире. Сегодня я всю ночь работал на вас, сударь, и плакал, как ребенок, с горя. Это такой трагический, особенный фасон. Это шапка-невидимка. Как только вы ее наденете, так и исчезнете, и бедный мастер вовеки не узнает, идет она вам или нет. Берите, только не примеряйте при мне. Я этого не перенесу! (Е.Л. Шварц)
FeCl2 -> Fe -> Fe2O3 -> Fe(NO3)3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3
Ca -> Ca(OH)2 -> CaCO3 -> CO2 -> Na2CO3 -> CaCO3
плииз срочно
Читайте также
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты