Для обратимой реакции в момент установления равновесия скорость прямой иобратной реакцииВарианты ответов:уменьшаютсяувеличиваютсяравны
5-9 класс
|
Для обратимой реакции в момент установления равновесия скорость прямой и обратной реакции равны
Другие вопросы из категории
Указать окислитель и восстановитель для реакции:
al+co2=al2o3+c
Личная просьба: укажите,пожалуйста,сколько электронов какой элемент отдает,а какой принимает,спасибо.
массу сожженной серы, если известно, что весь гидроксид натрия был превращен в результате реакции в среднюю соль.
все вышеперечисленные вещества
Читайте также
2)Предложите минимум 3 способа смещения равновесия в сторону реагента реакции (спрва налево) для обратимой реакции CaCO3=CaO+CO2-Q.
3)Методом электронного баланса уравняйте реакцию KMnO4+SO2+H20=K2SO4+MnSO4+H2SO4.
Помогите пожалуйста,мне химик сказал если я это не сдам меня отчислят.Очень выручите.
для обратимой реакции H2+I2=2HI при 509 C константа скорости прямой реакции 0,16,а константа скорости обратной реакции 0,0047 ,нужно вычислить константу равновесия.
едней - ионное уравнение.
2.Осуществите цепочку превращений:
CH4 →CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2 →Na2CO3
Для первой реакции напишите электронный баланс, а для последней - ионное уравнение.
3.Осуществите цепочку превращений:
Si→Mg2Si→SiH4→SiO2→K2SiO3→H2SiO3
Для первой реакции напишите электронный баланс, а для последней - ионное уравнение.
скорость прямой и обратной реакции если уменьшить объем занимаемый газами в 2 раза. Сместиться ли при этом равновесие?
1) Концентрации продуктов и исходных веществ равны.
2) Концентрации продуктов и исходных веществ – постоянны.
3) Скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции.
4) Скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции.
2. Система находится в состоянии равновесия: N2O4(г) ⇆ 2 NO2(г) Какое утверждение правильно описывает систему?
1) Скорости прямой и обратной реакции равны.
2) Скорости прямой и обратной реакции увеличиваются.
3) Концентрации N2O4 и NO2 равны.
4) Концентрации N2O4 и NO2 увеличиваются.
3. Система находится в равновесии: A(г) + B(г) ⇆ AB( г) + Q Концентрацию вещества A можно повысить: 1) понизив температуру; 2) использовав катализатор;
3) повысив концентрацию вещества AB; 4) повысив концентрацию вещества B
4.Изменение давления смещает равновесие в системе
1) 3H2(г) + N2(г) ⇄2NH3(г) 2) H2(г) + S(тв) ⇄H2S(г) 3) N2(г) +O2(г) ⇄2NO(г) 4) H2(г) + Cl2(г) ⇄2HCl(г)
5. Давление не влияет на равновесие в реакции
1) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 2) N2 + O2 ⇄ 2NO 3) C + CO ⇄ 2CO 4) СO2 + Н2O ⇄ H2CO3
6. Как влияет увеличение давления на положение равновесия:
Fе2О3(тв) + 3СО(г) ⇄ 2Fе(тв) + 3СО2(г)?
1) Не влияет 2) Равновесие смещается влево
3) Равновесие смещается вправо 4) Реакция прекращается
7. Что надо сделать, чтобы сместить равновесие FеО(тв) + + СО ⇄ Fе(тв) + СО2 + Q, в сторону продуктов?
1) Увеличить давление 2) Уменьшить давление
3) Увеличить температуру 4) Уменьшить температуру
8. В системе N2 + 3H2 ⇄ 2NH3+Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) добавлении катализатора 2) повышении температуры
3) понижении давления 4) уменьшении концентрации аммиака
9. Химическое равновесие в системе СО(г) + H2О(г) ⇄ CО2(г) + H2(г) + Q сместится в сторону продукта реакции при
1) применении катализатора 2) увеличении давления
3) понижении давления 4) понижении температуры
10. Химическое равновесие в системе СCl4(г) ⇄ C(тв) + 2Cl2(г) – Q сместится в сторону исходного вещества при
1) повышении температуры 2) повышении давления
3) понижении давления 4) внесении катализатора
11. Одновременное понижение температуры и увеличение давления:
1) увеличивает выход аммиака; 2) не влияет на выход аммиака;
3) уменьшает выход аммиака;
4) уменьшает время достижения равновесия в реакции синтеза аммиака.
12. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе
1) H2+S ⇆ H2S +Q 2)2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 + Q 3) 2NH3 ⇆ N2+3H2 –Q 4) 2HCl⇆ H2+ Cl2 -Q
13. Реакция, равновесие которой сместится влево как при понижении температуры, так и при повышении давления:
1)2SO3 ⇄ O2 +2SO2 - Q 2) 2CO + O2 ⇄ 2CO2 + Q
3) N2 +O2 ⇄ 2NO – Q 4) 4HCl + O2 ⇄ 2Cl2 + 2H2O + Q
14. Химическое равновесие в системе С4Н10 ⇄ С4Н8 + Н2 – Q можно сместить в сторону продуктов реакции
1) повышением температуры и повышением давления
2) повышением температуры и понижением давления
3) понижением температуры и повышением давления
4) понижением температуры и понижением давления
15. В реакции C2H4 (г) + H2O(г) ⇄… увеличить выход этанола можно
1) повысив давление 2) повысив температуру
3) понизив концентрацию Н2О 4) применив катализатор
16. В системе СН3СООН + СН3ОН ⇄ СН3СООСН3 + Н2О смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать
1) добавление метанола 2) повышение давления
3) повышение концентрации эфира 4) добавление гидроксида натрия