Газ, полученный при сжигании образца серы, поглотили раствором натрий-гидроксида объемом 200 см3 (w)(NaOH)=5%, p(плотность)(р-ра) =1,054 г/см3). Найдите
5-9 класс
|
массу сожженной серы, если известно, что весь гидроксид натрия был превращен в результате реакции в среднюю соль.
S+O2=SO2
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
m(раствора)(NaOH)=V*p=200*1.054=210.8г
m(вещества)(NaOH)=210*5/100=10.54г
n(NaOH)=m/M=10.54/40=0.2635моль
n(SO2)=n(NaOH)*1/2=0.13175моль
n(S)=n(SO2)=0.13175моль
m(S)=n*M=0.13175*32=4.216г
Ответ:4.216г
*Так,как в условии не указано,что кислород был в избытке,то результат реакции горения серы в кислороде SO2.Даже,если предполагалось,что кислород был в избытке и результатом реакции стал SO3 ответ бы не изменился
Другие вопросы из категории
все вышеперечисленные вещества
Напишите уравнения получения нитрата кальция тремя способами.
Какие соли образуются, если к раствору, содержащему фосфорную кислоту химическим количеством 0,10 моль, добавить раствор, содержащий гидроксид калия химическим количеством:
а) 0,15 моль;
б) 0,25 моль?
Читайте также
негорючих примесей. заранее спасибо:)
Газ, полученный при сжигании 4,48 л метана (CH4), был поглощен 14 мл раствора NaOH с массовой долей 40% (р=1,43 г/мл) . Определите массу образовавшейся соли.
кислой соли. определите объем израсходованного сероводорода.
дайте название щёлочи,взятой для реакции,если известно,что при внесении её частиц в пламя спиртовки оно окрасилось в зеленый цвет. Запишите два уравнения реакций,описанных в тексте.
помогите пожалуйста ^^