Массовая доля Оксигену в оксиде Е2О3 составляет 30%. Определите
5-9 класс
|
элемент Е.
Химический элемент с относительной атомной массой 56 - Железо, а его оксид -
E2O3
Атомов кислорода в соединении - 3.
w(O)=M(O)*3/M(E)*2
30%=0.3
0.3=16*3/M(E)*2
0.3= 48/M(E)*2
M(E)*2=48/0.3
M(E)*2=160
M(E)=160/2=80
80 - молярная масса брома.(Br)
Другие вопросы из категории
Указать окислитель и восстановитель для реакции:
al+co2=al2o3+c
Личная просьба: укажите,пожалуйста,сколько электронов какой элемент отдает,а какой принимает,спасибо.
массу сожженной серы, если известно, что весь гидроксид натрия был превращен в результате реакции в среднюю соль.
все вышеперечисленные вещества
Напишите уравнения получения нитрата кальция тремя способами.
Читайте также
а)10;
б)20;
в)30;
г)40.
№2 К 150 г 5%-го раствора соли добавили еще 15 г соли.Массовая доля соли в полученном растворе составляет, %:
а)13,3;
б)13,6;
в)12,1;
г)15,0.
2)Определите объём (н.у.) воздуха, необходимого для сжигания 2 моль серы. Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.
3)Определите массовую долю примесей в технической сере, если из её 100 г получили 105 г сульфида алюминия.
гидроксида калия массой 40 г. Определите массовую долю щелочи в растворе.
Помогите пожалуйста срочно))Спасибо)
2. Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 грамм гидроксида калия добавили азотной кислоты.
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при действии цинка на 49 граммов серной кислоты.
4. Какой объём водорода потребуется для получения воды из 10 литров кислорода.
5. Вычислите массовую долю меди в оксиде меди (валентность 2)
6. Вычислите массу соли, которая получится при действии гидроксида натрия на 150 граммов соляной кислоты
7. При прокаливании очищенного известняка получено 0,1 моль оксида калия. Определите массу очищенного известняка.
8. Какой объём хлороводорода потребуется для реакции с 10г оксида кальция
НУЖНО СРОЧНО ДО ЗАВТРА