определить массу осадка образованного при взаимодействии гидроксида натрия с 40г 5% раствора сульфата меди2 ?
10-11 класс
|
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Находим массу скльфата мели 2:
m(CuSO4) = w x m(раствора)/100% = 5% х 40г /100г = 2г
Определяем количество вещества сульфата меди 2:
n(CuSO4) = m/M = 2г/160г/моль = 0,0125моль
Находим количество вещества осадка. По уравнению реакции
n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,0125моль
Вычисляем массу гидроксида меди 2:
m(Cu(OH)2) = n x M = 0,0125моль х 98г/моль = 1,225г
Другие вопросы из категории
железа(3), угольная кислота, бромид марганца, сульфид серебра, карбонат натрия, кремневая кислота, гидроксид меди(2), сульфит кальция, натрт цинка.
плотность конечной газовой смеси по водороду. Все объемы измерены при одинаковых условиях
Читайте также
9) в результате взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты образовалась вода массой 18г. вычислите массу взятого гидроксида калия.
кислоты
2) вычислите кол-во вещ-ва сильфида алюминия образовавшегося при взаимодействии 5,4 алюминия и серы
граммам 6 % раствора сульфата магния прилили избыток раствора фосфата натрия. Какова масса выпавшего осадка
алюминия, со 140 г 20%-го раствора гидроксида натрия.