Две простые за 8 класс. 1) вычислите массу осадка, образованного при взаимодействии 100г 5% раствора нитрата серебра и раствора соляной
10-11 класс
|
кислоты
2) вычислите кол-во вещ-ва сильфида алюминия образовавшегося при взаимодействии 5,4 алюминия и серы
1)AgNO3+HCl=AgCl(осадок)+HNO3
m(AgNO3)=100*0.05=5г
n(AgNO3)=5/170=0.0294 моль
n(AgCl)=n(AgNO3)=0.0294 моль
m(AgCl)=0.0294*143.5=4.22 г
2)2Al+3S=Al2S3
n(Al)=5.4/2.7=2 моль
Что подразумевается под количеством вещества?Это может быть хим.кол-во ,масса,кол-во молекул и т.д.
Другие вопросы из категории
Хлорид хрома (+3) -
Силикат алюминия -
Карбонат железа (+2) -
Ортофосфат кальция -
Нитрит бария -
Сульфид меди (+1) -
Нитрат железа (+3) -
Сульфит цинка -
Карбонат серебра (+1) -
Сульфат марганца (+4) -
Нитрит серебра (+1) -
Читайте также
9) в результате взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты образовалась вода массой 18г. вычислите массу взятого гидроксида калия.
Какова масса осадка образованного при взаимодействии 250 г раствора бромида натрия массовой долей 0,03 и 200 г раствора нитрата серебра массовой долей 0,01
массу взятого гидрооксда натрия.
4) какая масса хлорида меди (2) образуется при взаимодействии 0,5 моль меди с хлором?