1.определите массу осадка ,образованного после добавления раствора гидроксида натрия к 20 граммам 5%раствора хлорид железа 3 2.к тремстам
10-11 класс
|
граммам 6 % раствора сульфата магния прилили избыток раствора фосфата натрия. Какова масса выпавшего осадка
1, 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3osadok + 3KCl
20*5/100=1масса чистого хларида железа
1/(56+71+35,5)=7,74*10(-6) моль
7,74*10(-6)*(56+17*3)=8,28*10(-4)г осадка
2, 300*6/100=18г чистого сульфата магния
3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4
18/120=0.15моль
0,15/3=0,05 моль осадка
0,05*262=13,1г
Другие вопросы из категории
Какая масса карбида кальция, содержащего 10% примесей, была израсходована для получения уксусной кислоты, если на нейтрализацию полученной кислоты потребовалось 250 гр 8% раствора гидроксида натрия? Реакция Кучерова протекает с выходом 80
Читайте также
раствором CaCl2 30г ω=5.55. Определить массу осадка. 3)Раствор CaCl2 c ω=12.5 и K2CO3 m=552г 5%. Определить массу осадка. Буду очень благодарен.
полностью переходит в твердое кристаллическое соединение массой 98,6 г. Определите состав кристаллического соединения и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
хлорида магния со 140г 20%-го раствора гидроксида натрия.
плотность 1,38 , массовая доля гидроксида натрия в растворе равна 35%). ( 5,8 г)