Железо массой 11,2 г сплавили с серой массой 7,8г. К продукту реакции прилили соляную кислоту (взята в избытке). Выделившийся газ пропустили через
5-9 класс
|
раствор сульфата меди (II). Рассчитайте массу полученного осадка.
1)Fe + S = Fes
2)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S(газ)
3)CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
n(Fe) = 11.2/56 = 0.2 моль
n(S) = 7,8 / 32 = 0,24 моль, S - в избытке
m(CuS) = 0,2 * 96 = 19,2 г
Ответ: 19,2 г
Другие вопросы из категории
а) поваренной соли и сахара
б ) уксусной кислоты и воды
дам 40 БАЛЛОВ ЗА ГРАМОТНЫЙ ОТВЕТ
Читайте также
сульфата меди 2 . Рассчитайте массу полученного осадка
масса железа равна 11,2 грамма,сплавили с серой,при этом получили 13,2 грамма FeS. рассчитайте выход продукта реакции
1)Технический калий-хлорат массой 15г, массовой долей примесей в составе которого равна 4%, нагрели в присутствии катализатора MnO2/ Рассчитайте объем(н.у) выделившегося кислорода, если выход реакции равен 90%.
Уравнение реакции: 2KCLO3=( катал. MnO2) 2KCL+3O2
2) Определите массовую долю серы в составе киновари HgS
3)Какую массу кислорода можно получить при полном электролизе воды массой 3 т ?
4) Железо массой 2,9 г сплавили с серой массой 2,6 г. Затем к реакционной смеси добавили избыток соляной кислоты. Рассчитайте массу образовавшегося сероводорода
5) Какой объем (н.у) сера(4)-оксида образуется при полном сгорании серы массой 2,4 кг в избытке кислорода ?
отношении по массе находятся растворы соляной кислоты , взятые для данных реакций с аминами?
долей Na2CO3 10,6% добавилиизбыток растворазотной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток известковой воды. Образовавшийся осадок отфильтровали калили. Составьте уравнение реакцийю Определите массу образовавшегося твёрдого остатка после прокаливания.