Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 195г серной кислоты с раствором, содержащим 104г хлорида бария.,очень надо
5-9 класс
|
помогите
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
M( BaCl2)=137+2*35,5=208 г/моль
M( H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль
M( BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль
находим молярные количества хлоривда и кислоты
n( BaCl2)=104/208= 0.5 моль
n( H2SO4)=195/98=2 моль
поскольку мольное соотношение по уравнению реакции между хлоридом и кислотой 1/1 а по условиям задания 1/4 следственно кислота в избытке и расчет необходимо проводить по хлориду бария
находим массу сульфата бария 104*233/208=116,5 г
Другие вопросы из категории
а) поваренной соли и сахара
б ) уксусной кислоты и воды
дам 40 БАЛЛОВ ЗА ГРАМОТНЫЙ ОТВЕТ
Читайте также
пудры массой 10,8 г?
2. рассчитайте массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 0,5 моль серной кислоты с гидроксидом бария?
5,6л водорода с избытком хлора (н.у.)
2.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 150 г карбоната кальция.
3.Найти количество молекул натрия в образце массой 15г, если массовая доля примесей – 27%.
4.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 196г серной кислоты с избытком едкого натра.
5.Найти количество молекул бромоводорода, образовавшихся при взаимодействии 15л водорода с избытком брома (н.у.)
6.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 320 г карбоната кальция.
7.Найти количество молекул натрия в образце массой 40г, если массовая доля примесей – 35%.
8.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 126г азотной кислоты с избытком едкого натра.
9.Найти количество молекул сероводорода, образовавшихся при взаимодействии 5,6л водорода с избытком серы (н.у.)
10.Найти массу сернистого газа выделившегося при разложении 100 г сернистой кислоты.