При взаимодействии алюминия с хлороводородной кислотой выделилось 12 л (н.у.) водорода. Вычислите массу прореагировавшего алюминия.
5-9 класс
|
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(H2) = V/Vm = 12л/22,4л/моль = 0,536моль
По уравнению реакции 2n(Al) = 3n(H2)
n(Al) = 2 x 0,536/3 =0,357моль
m(Al) = n x M = 0,357моль х 27г/моль = 9,64г
Другие вопросы из категории
а) поваренной соли и сахара
б ) уксусной кислоты и воды
дам 40 БАЛЛОВ ЗА ГРАМОТНЫЙ ОТВЕТ
Читайте также
При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделился водород. Его использовали для восстановления оксида меди (II), полученного при термическом разложении 188,7 г малахита. Определите массу алюминия, растворенного в кислоте.
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
а)CuCl2
б)CaSO4
в)MgCl2
г)FeCl3
2)масса цинка, необходимая для получения 6 моль водорода при взаимодействии с соляной кислотой,равна:
а)65 г
б)130 г
в)260 г
г) 390 г