сервис вопросов и ответовВычислите массу оксида меди (ll),который может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
5-9 класс|
|
ChigrinovaL
16 нояб. 2014 г., 5:29:32 (9 лет назад)
Zpmzpm
16 нояб. 2014 г., 7:13:15 (9 лет назад)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
m(HCl)=0,2*73=14,6 г
n(HCl)=14,6/36,5=0,4 моль
n(CuO)=0,2 моль
m(CuO)=0,2*(64+16)=16 г
Ответ: 16
арзу13
16 нояб. 2014 г., 8:06:56 (9 лет назад)
1)Составим уравнение реакции:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
2)Найдем массу соляной кислоты в растворе:
m(HCl)=ω*m(р-ра)=73*0,2=14,6 г
3)Найдем количество соляной кислоты:
n(2HCl)=m/M=14,6г/73=0,2 моль
4)Найдем массу оксида меди:
m(CuO)=n*M=0,2 моль*79,5 г/моль=16 г
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
Плииз помогите №1 Вычислить массу оксида меди (II) , который может вступить в реакцию с раствором азотной кислоты массой 9,45 г с массой долей растворен
ного вещеста 20%.
№2 Вычислить массу оксида меди(II), который может "раствориться"в азотной кислоте , массой 1,89г..
Белый порошок массой 85,55 г поместили в стакан и прилили избыток 20%-го раствора соляной кислоты. В реакцию вступил весь порошок. При этом выделилось
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
1, Вычислите массу сульфида меди (2), образующего при действии избытка сероводорода на 270 г раствора массовой долей хлорида меди (2) 10%
2, Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком цинка на 100 г раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%
3, Магний массой 3,6 г прореагировал с хлором. Полученный хлорид растворилит в 250 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
4, Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) может быть получен при действии раствора соляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплаве составляет 65 %
1.рассчитайте массу и количество соляной кислоты, которая может прореагировать с 56 г. гидроксида железа три,если при этом образуется хлорид железа три.
2. 400г. 20%-ного раствора серной кислоты слили с раствором, содержащим нитрад бария.Определите массу полученного осадка и количество азотной кислоты.
ПОЖАЛУЙСТА решите надо!!! Вычислите массу гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка
раствора сульфата меди (II). В результате реакции образуется также сульфат натрия.
Вы находитесь на странице вопроса "Вычислите массу оксида меди (ll),который может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.