Плииз помогите №1 Вычислить массу оксида меди (II) , который может вступить в реакцию с раствором азотной кислоты массой 9,45 г с массой долей растворен
5-9 класс
|
ного вещеста 20%.
№2 Вычислить массу оксида меди(II), который может "раствориться"в азотной кислоте , массой 1,89г..
У задач решение одинаковое:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
- Масса кислоты в растворе:
m(HNO3) = w*m(р-ра) = 0,2*9,45г = 1,89г
- n(HNO3) = m/M = 1,89г/63г/моль = 0,03моль
По уравнению реакции:
n(Cu) = 1/2n(HNO3)
- n(CuO) = 0.05 моль
Масса оксида меди:
m = n*M = 0,015моль*80г/моль = 1,2 г
Задача№2
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
- n(HNO3) = m/M = 1,89г/63г/моль = 0,03моль
По уравнению реакции:
n(Cu) = 1/2n(HNO3)
- n(CuO) = 0.05 моль
Масса оксида меди:
m = n*M = 0,015моль*80г/моль = 1,2 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
калия, гидроксид аммония, оксид меди (II), оксид фосфора (V)? Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах.
Не могу сделать задание, помогите, пожалуйста. Буду очень благодарна!
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
По
уравнению реакции 2Ca + O2 = 2CaO
рассчитайте
массу оксида меди (II), который
образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 22,4 л
кислорода (н. у.).