1.рассчитайте массу и количество соляной кислоты, которая может прореагировать с 56 г. гидроксида железа три,если при этом образуется хлорид железа три.
5-9 класс
|
2. 400г. 20%-ного раствора серной кислоты слили с раствором, содержащим нитрад бария.Определите массу полученного осадка и количество азотной кислоты.
1). 2Fe(OH)3 + 6HCl = 2FeCl3 + 6H2O
1. Находим количество вещества гидроксида железа, зная его массу и молярную массу:
n(Fe(OH)3) = m / M = 56 / 107 = 0.52 моль
2. По уравнению реакции видно, что n(Fe(OH)3) / n(HCl) = 2 / 6, значит
n(HCl) = n(Fe(OH)3) * 6 / 2 = 0.52 * 6 / 2 = 1.56 моль
3. Зная количество вещества соляной кислоты, можно найти ее массу:
m(HCl) = n * M = 1.56 * 36.5 = 56.94 г
2). H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
1. Находим массу серной кислоты в растворе:
w(H2SO4) = m(H2SO4) * 100 / m(p-pa)
m(H2SO4) = 20 * 400 / 100 = 80 г
2. Зная массу кислоты и ее молярную массу, найдем количество вещества:
n(H2SO4) = m / M = 80 / 98 = 0.82 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(H2SO4) / n(BaSO4) = 1 / 1, количества равны, значит
n(BaSO4) = 0.82 моль
4. Зная количество вещества сульфата бария, находим массу осадка:
m(BaSO4) = n * M = 0.82 * 233 = 191.06 г
5. По уравнению реакции видим, что n(H2SO4) / n(HNO3) = 1 / 2, значит
n(HNO3) = n(H2SO4) * 2 = 0.82 * 2 = 1.64 моль
Другие вопросы из категории
2)сульфат аммония + гидроксид калия
3)нитрат бария + гидроксид калия
чему равно?
магния со следующими веществами а) кислородом ; б) хлором C12 ; в) азотом N2 ; д) соляной кислотой.
Читайте также
2. Вычислите количество вещества водорода, который может выделиться при взаимодействии 1.2 магния с серной кислотой
3. Вычислите объём водорода, который образуется при взаимодействии 3 моль соляной кислоты с цинком.
4. Вычислите количество теплоты, выделившегося при горении угля, если при этом образовалась 22 грамма углекислого газа. Термохимическое уравнение реакции.
5. Вычислите объём израсходованного кислорода, если при горении угля образовалось кило Джоулей теплоты. Термохимическое уравнение реакции.
6. Вычислите массовую долю каждого элемента в оксиде фосфора(валентность 5)
7. Вычислите количество теплоты, выделившегося при горении метана, если при этом образовалось 220 граммов углекислого газа. Термохимическое уравнение реакции.
массовую долю щелочи в исходном растворе. ( Ответ: 4%)Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. ( Ответ: 126 г ) При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия в находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.( Ответ: 3,32 г; 0,71 г; 224 мл )
Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.
( Ответ: 217,5 г; 1216,7 г )
спасибочки
ется хлорид алюминия.( AlCl)
2. Какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди(II), если продуктами реакции являются нитрат мед(II) и вода?
3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г 7,3%-го раствора соляной кислоты с оксидом цинка?
4. Какой объём воздуха(н.у.) потребуется для окисления чугуна массой 5 кг, содержащего 84% железа до железной окалины Fe3O4? Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.
Рассчитать массу осадка который образуется при взаимодействии 300 грамм 15% раствора соляной кислоты(HCl) с 300 граммами 10 % раствора AgNo3
химическое количество( моль) уксусной кислоты, которую можно нейтролизовать раствором щелочи массой 40 гр с массовой долей гидроскида натрия 25 %