ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! ПРОШУ ВАААС!! Железную пластину взвесили и поместили в раствор сульфата меди(II), после чего промыли,
10-11 класс
|
высушили и вновь взвесили. масса пластины увеличилась на 0,2 г. Рассчитайте массу меди, выделившейся на пластине.
Fe +CuSo4 =FeSo4 + Cu
m=0,2 это m(cu)-m(fe) склько меди осело на пластинке и сколько с этой пластинки ушло железа)
Пусть x моль -n(Fe),тогда (см уравнение реакции) и n(cu)=x моль
Найдем массы меди и железа:
m(Cu)=M*n=64x
m(Fe)=M*n=56x
Подставим сюда: m=m(cu)-m(fe)
0,2=64x-56x
x=0,025
Отсюда ищем массу меди m(Cu)=n*M=64*0.02=1,6 г
Думаю так...
Другие вопросы из категории
а.попанол-2 б. пропановая кислота в.пропанол г.метилэфироваый спирт
нейтрализацию было затрачено 140.8 мл 25% р-ра гидроксида натрия плотностью 1.25 г/мл . Найти массовые доли серной и азотной к-т в исходном растворе..
Читайте также
Рассчитайте массу меди, выделившейся на пластине.
1) определить массу меди, восстановившейся при электролизе раствора сульфата меди, если сила тока 10А, а время электролиза 60 мин.
2) используя уравнение Нернста, определить возможна ли реакция между 0,1 М раствором бромида натрия и 0,01 М раствором хлората натрия в щелочном растворе.
3) в растворе какой соли рН больше: Na2S, Na2Se, Na2Te? Почему?
4) какой объем 0,1 М раствора K2Cr2O7 потребуется для окисления 10 г KI в кислой среде?
5) определите рН 0,1М раствора азотистой кислоты.
помогите хоть что - нибудь! Спасибо большое!
натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!!
Цинковую пластину поместили в раствор сульфата меди объемом 250 мл. Определить массу меди, осевшей на цинковой пластине к окончанию реакции, если исходная концентрация сульфата меди была равна 0.3 моль/л.