сервис вопросов и ответовжелезную пластину взвесили и поместили в раствор сульфата меди(II), после чего промыли, высушили и вновь взвесили. Масса пластины увеличилась 0,2 г.
10-11 класс|
|
Рассчитайте массу меди, выделившейся на пластине.
Wach99
26 окт. 2013 г., 7:50:34 (10 лет назад)
Kennotron416m
26 окт. 2013 г., 9:12:35 (10 лет назад)
Fe +CuSo4 =FeSo4 + Cu
m=0,2 это m(cu)-m(fe) склько меди осело на пластинке и сколько с этой пластинки ушло железа)
Пусть x моль -n(Fe),тогда (см уравнение реакции) и n(cu)=x моль
Найдем массы меди и железа:
m(Cu)=M*n=64x
m(Fe)=M*n=56x
Подставим сюда: m=m(cu)-m(fe)
0,2=64x-56x
x=0,025
Отсюда ищем массу меди m(Cu)=n*M=64*0.02=1,6 г
Думаю так...
Ответить
Другие вопросы из категории
1) Как изменяются свойства кислот в периоде и группе. Расположите предложенные кислоты в порядке убывания их кислотных свойств : H2SO4 , HClO4 , NhO3
.
2) Составьте уравнения реакций превращений по схеме :
Si-->SiO2-->K2SiO3-->H2SiO3-->SiO2-->CaSiO3
Для реакции № 3 запешите ионные уравнения.
3№ Разберите уравнение реакции как окслительно-восстановительный процесс. Укажите окислитель, восстановитель, составьте уравнение электронного баланса.
4) К гидрокисду кальция добавили 142 г соляной кислоты. Какая масса соли образовалась?
Помогите решить хоть что-то!!!!
Помогите срочно!!!!Обчисліть масу осаду!!
Обчисліть масу осаду, який утворюється при змішуванні розчину аргентум нітрату масою 200 г з масовою часткою солі 17% та розчину натрій фосфату масою 200 г з масовою часткою солі 8,2 %.
Читайте также
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! ПРОШУ ВАААС!! Железную пластину взвесили и поместили в раствор сульфата меди(II), после чего промыли,
высушили и вновь взвесили. масса пластины увеличилась на 0,2 г. Рассчитайте массу меди, выделившейся на пластине.
Из 400 мл 20%-ного (по массе) раствора сульфата меди (II) (плотность 1,19 г/мл) при понижении температуры выпал осадок кристаллогидрата CuSO4 x 5H2O мас
сой 50г. какова массовая доля сульфата меди (II) в оставшемся растворе??
Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г.
Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%
При охлаждении 800мл 25%-ного раствора сульфата меди (II),имеющего плотность 1,2г/см куб,получили 100г кристаллов медного купороса.осадок
отфильтровали,а через фильтрат пропустили 22,4дм куб (н.у.) сероводорода.какова масса полученного осадка?какая масса сульфата меди (II) осталась в растворе?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! Для анализа раствора на содержание ионов меди лаборант добавил к 50 мл раствора сульфата меди (II) избыток раствора гидроксида
натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!!
Вы находитесь на странице вопроса "железную пластину взвесили и поместили в раствор сульфата меди(II), после чего промыли, высушили и вновь взвесили. Масса пластины увеличилась 0,2 г.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.