Помогите с задачкой:
10-11 класс
|
Цинковую пластину поместили в раствор сульфата меди объемом 250 мл. Определить массу меди, осевшей на цинковой пластине к окончанию реакции, если исходная концентрация сульфата меди была равна 0.3 моль/л.
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
V(CuSO4) = 250 (мл) = 0,25 (л)
C(CuSO4) = 0,3 (моль/л)
n(CuSO4) = C * V = 0,25 * 0,3 = 0,075 (моль)
n(CuSO4) = n(Cu)
m(Cu) = n * M = 0,075 * 64 = 4,8 (г)
Другие вопросы из категории
альдегида
ответ 70%
т нержавейки для системных блоков ПК (Средний вес системного блока примерно 9-10кг)
Читайте также
1 вычислите активность ионов Fe^3+ и NO2 в 0,02M растворе нитрата железа 3.
2 Помогите с задачкой.рассчитайте температуру кипения раствора содержащего 4,60 г толуола в 100 г ацетона расчет должны дать несколько завышенные результаты
по сравнению с экспериментом.Почему?
3 осмотическое давление 0,1М раствора Ba(OH)2 при 30 градусов С равно 609997 Па. вычислить эффективные концентрации ионов в растворе и температуры его замерзания (плотность раствора 1, 012г/мл, Ккр=1,86).
а масса нерастворившегося вещества составила 7,68 г. Рассчитайте Массовые доли металлов в исходной смеси.
хлора по термохимическому уравнению :
H2+Cl2=2HCl+92,3 кДж