Определите массу соли полученной при взаимодействии избытка гидроксида натрия на 200 г 9,8%-ного раствора фосфорной кислоты. Помогите пожалуйста, решить ну

возможна?

2. В результате взаимодействия аргументом (I) нитрата массой 17г. с хлоридной кислотой випадает осабок массой:

1) 12, 5

2)14г.

3)14, 35 г.

3. В следствие сильного нагривания нерастворимых в воде основ образовывается:

а)новая основа и вода;

б)луг и вода;

в)оксид и вода.

3. Гидроксиды состава Me(OH)3 образовываются металы:

1)AL, Fe, Cr

2)Na, Mg, Ca

3)K, Zn, Ag

2)Рассчитайте массу 60% раствора если известно что растворили 200г нитрата кальция

получить раствор с массовой долей NACL 10% ?

2)Какой объём растора (Пятимолярного ) KOH потребуется для приготовления раствора (0.6 молярного) KOH объёмом 250 мл ?

Каков объем полученного газа

2) Определить массовую долю серной кислоты,если 20 г кислоты растворили в 50 г воды
3) Определить массу осадка,полученного при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 60%,с хлоридом бария массой 30г

массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г

2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г