сервис вопросов и ответовКакова масса соли образуется при взаимодействии 120г гидроксида магния содержащих 2% примесей и 980г десятипроцентного раствора серной кислоты.
5-9 класс|
|
АрТёМ669
03 марта 2014 г., 21:13:07 (10 лет назад)
Mpanova86
03 марта 2014 г., 21:47:49 (10 лет назад)
Mg(OH)2 + H2SO4 = H2SO4 + 2H2O
mв-ва(Mg(OH)2)= 2*120/100=2,4
mв-ва(H2SO4)= 980*10/100=98
n(Mg(OH)2)=2,4/58=0,04 недостаток
n(H2SO4)=98/98=1
mв-ва(MgSO4)=2,4*120/58=4,9
Romaroma73
04 марта 2014 г., 0:35:30 (10 лет назад)
Mg(OH)2+H2SO4->MgSO4(осадок)+2H2O. m(Mg(OH)2,100%)=m(Mg(OH)2,2%)*2%/100%=120*2/100=2,4г, n(Mg(OH)2)=m/M=2,4/58=0,0414моль. m(H2SO4,100%)=m(H2SO4,10%)*10%/100%=980*10/100=98г, n(H2SO4)=m/M=98/98=1моль, по ур-ю р-и на 1 моль гидроксида магния нужно 1 моль серной к-ты, а на 0,0414 моль гидроксида магния нужно 0,0414 моль серной к-ты, но дам дано 1 моль серной кислота=> H2SO4-избыток, а Mg(OH)2-недостаток, по нему и будм считать, n(MgSO4)=n(Mg(OH)2)=0,0414моль, m(MgSO4)=n*M=0,0414*120=4,968г. Ответ: m(MgSO4)=4,968г.
Ответить
Другие вопросы из категории
Какие из следующих веществ могут реагировать между собой: вода, соляная кислота, анилин. Напишите уравнения. Определите, какая масса водорода
выделяется при действии избытка натрия на этанол количеством 5 моль.
Решите хим. уравнения!
Ra+N2=
Ni+HCl=
Cr+O2=
NiCl2+Cu=
K+HNO3=
Fe+Cl2=
Na+H20=
K+NaCl=
S+Ca=
BaSO4+K=
Na2SO4+K=
Fe+O2=
Ba+H2O=
Mn+H2O=
Ca+Cr2O3=
Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:
1.N2О3, HNО3, KNО2
2. NН3, N2О3, НNO3
3. NaNО2, N2О3, HNO2
4. KNО3, HNО2, NH3
Читайте также
Срочно напишите ответ и решение. Зарание спасибо:) 1)сколько соли образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 40 г хлороводорода? 2)
какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия с 200г 1%-го раствора нитрата серебра?
.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с 2 моль хлорида железа (II)? С водой с
образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1)натрия 3)алюминия
2)магния 4)бария
10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1)калий 3)железо
2)золото 4) натрий
Определите массу соли полученной при взаимодействии избытка гидроксида натрия на 200 г 9,8%-ного раствора фосфорной кислоты. Помогите пожалуйста, решить ну
жно очень срочно!!!!!
1.Укажите нерастворимый гидроксид: 1) NaOH 2) CsOH 3) LiOH 4) Fe(OH)3 5) Ba(OH)2 2.Какой тип соли образуется при взаимодействии одного моль гидроксида
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
1)Вычислите массу сульфата натрия,образующегося при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 24,5 г серной кислоты
2)Вычислите объем водорода,образующегося при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой,массой 9 г
Вы находитесь на странице вопроса "Какова масса соли образуется при взаимодействии 120г гидроксида магния содержащих 2% примесей и 980г десятипроцентного раствора серной кислоты.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.