Определите массу соли полученной при действии избытка гидроксида натрия на 200 грамм 9,8% раствора фосфорной кислоты
5-9 класс
|
Решение задачи на фото.
Другие вопросы из категории
а) H₂S
б) H₂CO₃
в) HNO₃
г) NH4OH
реагировать вода:кальций,оксид фосфора (V), Напишите уравнения возможных реакций,назовите продукты.
AL→ALCL3→AL(OH) 3→AL2O3→
↓
KACO2
→AL(NO) 3
Читайте также
жно очень срочно!!!!!
2, Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком цинка на 100 г раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%
3, Магний массой 3,6 г прореагировал с хлором. Полученный хлорид растворилит в 250 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
4, Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) может быть получен при действии раствора соляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплаве составляет 65 %
1) Рассчитайте массу гидроксида натрия NaOH, необходимого для реакции для реакции с 542г 8-и процентного раствора серной кислоты. В результате реакции образовалась средняя соль Na^2SO^4
2) Вычислите объем водорода (н.у.), полученный при действии достаточного количества магния на 125г 10-и процентного раствора соляной кислоты
и какова ее масса.
2)К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты.Какая соль -средняя или кислая-при этом образуется?Какова ее масса?
3)При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.