сервис вопросов и ответовНавеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,12 л
5-9 класс|
|
(н. у.)
Shtanchaevadina
23 нояб. 2014 г., 17:43:36 (9 лет назад)
Angurec53
23 нояб. 2014 г., 19:00:21 (9 лет назад)
Ме + 2HCL=Н2+MeCl2
n(Н2)=1,12\22,4=0,05 моль
n(Me)=n(H2)=0,05
Mr (Me)=m\n=1,2\0,05=24
это металл магний
Ответить
Другие вопросы из категории
Образование газа происходит при взаимодействии растворов: 1) CrCl3 + Na2SO4 2) CrCl3 + H2SO4 3) CrCl3 + Na2CO3 4) C
rCl3 + CH3COOH
И можете ещё объяснить, почему Вы выбрали именно этот ответ.)
Читайте также
1)Технический магний массой 40 г, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
образец металла массой 9 г прореагировал с избытком соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 11,2 л(н.у.). назовите этот металл учитывая,
что в соединениях он трехвалентен
Сожгли 54,8 г. неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты.
При взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия образуется 93,2 г. белого осадка. Определите исходный металл.
Вы находитесь на странице вопроса "Навеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,12 л", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.