сервис вопросов и ответовСожгли 54,8 г. неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты.
5-9 класс|
|
При взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия образуется 93,2 г. белого осадка. Определите исходный металл.
миж
18 июля 2013 г., 20:22:22 (10 лет назад)
TenZi
18 июля 2013 г., 22:49:20 (10 лет назад)
Запишем цепочку превращений:
2Me + O2 = 2MeO
MeO + 2HCl = MeCl2 + 2H2O
MeCl2 + K2SO4 = MeSO4 + 2KCl
Из стехиометрических коэффициентов в этой цепочке, можно сделать вывод, что из одного моля металла образуется один моль сульфата. Следовательно, используя закон эквивалентов, можно составить пропорцию:
Принимая молярную массу металла за х и подставляя в пропорцию известные данные, получаем:
54,8/х = 93,2/(х + 96)
Отсюда х = 137. Металл с молярной массой 137 - барий
Ответ: Барий
Ответить
Другие вопросы из категории
даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, нитрат серебра,хлорид железа(II),оксид углерода(IV), оксид натрия. Напишите уравнения возможных
реакций. Составте полные и краткие ионные уравнения ионообменных реакций. Назовите образовавшиеся соли.
спасибо заранее)))
определите массу осадка, оброзовавшегося при смешивании хлорида калия массой 74,5г и раствора нитрата серебра массой 78гс массовой долей 20%
Помогите пожалуста по подробнее решить)
Заранее благодарю!
Читайте также
на восстановление 5,6 г двухвалентного металла потребовалось 0,14 г водорода. Определите металл, если уравнение реакции следуещее: на
восстановление 5,6 г двухвалентного металла потребовалось 0,14г водорода определите металл, если уравнение реакции следуещее
MeO+H2=MeH2O
Для сжигания 10,8 г неизвестного трехвалентного металла был затрачен кислород объёмом 6,72 л (н.у.).
Определите неизвестный металл.
Помогите,пожалуйста.
Помогите пожалуйста решить.
Оксид неизвестного двухвалентного металла масса 24 г полностью прореагировалс соляной кислотой 10,95 г.Определите этот металл. Рассчитайте массу образовавшейся воды.
Над нагретой серой пропустили водород. Полученный газ пропустили через раствор медь(II)-сульфата.Выпал осадок 12 г. Рассчитайте объём водорода,вступившего
в реакцию.
На восстановление оксида неизвестного двухвалентного металла массой 7,18 г был затрачен водород объёмом 2,24 дм3.Определить метал.
Вы находитесь на странице вопроса "Сожгли 54,8 г. неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.