Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты
5-9 класс
|
- Уравнение:
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
- Рассчитаем количество вещества MgO и HNO3:
n(MgO) = m/M = 20г/40г/моль = 0,5моль
n(HNO3) = 94,5г/63г/моль = 1,5моль - избыток
- По уравнению реакции:
n(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 0,5моль
- Масса 0,5моль Mg(NO3)2
m = n*M = 0,5моль*148г/моль = 74г
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Другие вопросы из категории
разработана технология его извлечения.Что это за источник?
1.металлолом
2.мусорные свалки
3.воды Тихого океана
4.рениеносные песчаники
5.газопылевая смесь,выбрасываемая вулканом
6.отходы ядерных реакторов
молекулярную формулу газообразного вещества.
№2 Опыт. Проведите качественные реакции на альдегид.
№3 Приведите уравнения реакций, указывающих на особые свойства муравьиной кислоты
№4 CH4 → CH3Br → C2H6 → C2H4
№5 Задача. Определите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2.
Читайте также
напишите,пожалуйста, полное решение!)
ну помогите уже!!!)углекислого газа и 2 литра (н.у.) водяных паров.
2)Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при сгорании 1 грамма магния выделяется 25,6 Кдж теплоты
3)Определите, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 грамм магния с раствором, содержащим 211 грамм азотной кислоты?
4) Железная пластинка массой 1000 грамм погружена в водный раствор медного купороса. Покрывшуюся медью пластинку высушили и снова взвесили. Её масса оказалась теперь равной 1013 грамм. Вычислите массу меди, осевшей на пластинке, если считать М(Сu) = 64 г/моль.
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
кислота-сульфат натрия+кремниевая кислота
3)Нитрат серебра 1+хлорид алюминия-хлорид серебра 1+нитрат алюминия
4)Фосфорная кислота+нитрат магния-фосфат магния+азотная кислота
Закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции и обратимая или необратимая, каталитическая или некаталитическая, эндотермическая или экзотермическая
1)Fe+Al(NO3)3=
Определите какую массу соли можно получить при взаимодействии 200 г 10% раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты