Рассчитайте, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния с раствором, содержащим 25,2 г азотной кислоты

А. 44,8 м3 Б. 67.2 л. В. 89,6 м3 Г. 100,8 л.
2)Рассчитайте объём водорода Н2 массой 20 г. (н. у.)
С РЕШЕНИЕ ПОЖАЛУЙСТА:*

Al2(SO4)3+KOH⇒Al(OH)3стрелка вниз +K2SO4

калия.

2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.

цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль

3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг

4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная

5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %

напишите,пожалуйста, полное решение!)