№1 Задача. При сжигании 2,8 г газа было получено 8,8 г оксида углерода() и 3,6 г воды. Плотность газа по водороду равна 14. Определите
5-9 класс
|
молекулярную формулу газообразного вещества.
№2 Опыт. Проведите качественные реакции на альдегид.
№3 Приведите уравнения реакций, указывающих на особые свойства муравьиной кислоты
№4 CH4 → CH3Br → C2H6 → C2H4
№5 Задача. Определите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2.
)5) 82.75/12=6.9
17.25/2=8.6
Mr=2*29=58
6.9:8,6=1:.3
co3
1)Дано:
m (в-ва) = 2,8 г
m (CO2) = 8,8 г
m (H22) = 3,6 г
D(H2) = 14
Найти:
Решение:
CxHyOz + O2 = xCO2 + 1\2yH2O
Находим количества веществ CO2 и определяем, сколько моль атомов С содержится:
ν(CO2) = m\M = 8,8 г/ 44 г\моль = 0,2 моль.
ν(C) = 0,2 моль..
ν(Н2О) = m / M = 3,6 / 18 = 0,2 моль.
ν(H) = 0,2 • 2 = 0,4 моль.
C : H = 0,2 : 0,4 = 2 : 4
Простейшая формула — С2Н4
Проверка решения:
М(C1H4) = 12∙2 + 1∙4 = 28 г/моль
Истинная молярная масса
М = Dпо Н2 • М(Н2) = 14 • 2 = 28 г/моль
Так как по задаче М(в-ва) = 28, то формула выведенная нами полностью соответствует составу.
Ответ: Простейшая формула — С2Н4– этен
2) качественные реакции на альдегиды (появление серебристого налета на стенке пробирки):
А) реакция серебряного зеркала:
NH3, t
HCOH + Ag2O ------------> HCOOH + 2Ag↓
Б) реакция медного зеркала (появление красного осадка):
t
HCOH +2Cu(OH)2 ------------> HCOOH + Cu2O + H2O
3) особые свойства муравьиной кислоты - это реакция серебряного зеркала:
NH3, t
HCOOH + Ag2O ------------> CO2↑ + H2O + 2Ag↓
5)
Дано:
w (C) = 82,75%
w (H) = 17,25%
D(возд) = 2
Найти: CxHy
Решение:
Mr (в-ва) = 29∙ 2 = 58
n (э) = w(э) ∙ Mr(в-ва) \Ar(э) ∙ 100%
n (C) = 85,75% ∙ 58 \12 ∙ 100% = 4
n (H) = 17,25% ∙ 58\1 ∙ 100% = 10
n (C) : n (H) = 4:10 = CxHy = С4H10
ответ: С4H10 – бутан
4) CH4 → CH3Br → C2H6 → C2H4
СH4 + Br2 = CH3Br + HBr
CH3Br + 2Na + CH3Br = C2H6 + 2NaBr
Ni,t
C2H6 -------> C2H4 + H2
Другие вопросы из категории
серной кислоты Г)карбоната натрия и азотной кислоты
Читайте также
углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу.
Задача 2. При сжигании 2.2 г. вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества.
Задача 3. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.
Задача 4. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,75, а водорода –14,3%. Относительная плотность этого вещества по азоту примерно равна 2. Cтавью лайк
углеводорода.
Задача 2. При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода
Задача 3. При сжигании 4,4г алкана выделилось 13,4г углекислого газа. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу алкана.
а)относительную плотность кислорода по гелию
б)относительную молекулярную массу газа,если его относительная плотность по водороду равна 14
Рассчитайте массу цинка, который потребуется для получения 2,24 л (н. у.) водорода при его взаимодействии
с соляной кислотой.
Определите молярную массу газа, если известно, что его плотность по водороду равна 22.
Каковы особенности веществ в газообразном состоянии? Чем газы отличаются от жидкостей и твёрдых тел?