Найти массу сульфата железа (lll), полученного в реакции гидроксида железа (lll) с серной кислотой массой 9,8 г. Выход сульфата железа (lll) = 90%.
10-11 класс
|
Помогите, прошу!!!!
Дано:
m (H2SO4) = 9,8 г
w (Fe2(SO4)3) = 90%
Найти: m (пр Fe2(SO4)3)
Решение:
Вычислим теоретическую массу Fe2(SO4)3:
9,8 г х г
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 6H2O
294 г 400 г
9,8 г --- х г
294 г ---- 400 г
х = 9,8 г ∙ 400 г \ 294 = 13,3 г
Найдем практический выход Fe2(SO4)3:
m (пр Fe2(SO4)3) = m (теор Fe2(SO4)3) ∙ w(вых)\ 100% =
m (пр Fe2(SO4)3) = 13,3 г ∙ 90%\ 100% = 11,99 ≈ 12 г
Ответ: m (пр Fe2(SO4)3) = 12 г
Другие вопросы из категории
варианты ответов :а)3,996; б)7,992; в)39,96; г)79,92
1) аминокислоты
2) фенолы
3) альдегиды
4)арены
Читайте также
серной кислоты массой 245г, W(H2SO4) =10%?
сульфата железа(2)(p=1,078 кг/л) с массовой долей 8%
ре ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
калия 14% до полного окисления соединений железа (II). Масса раствора дихромата калия, затраченного на реакцию, составила 210г. Определите массовую долю железа в сплаве.